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氮氣防止爆胎和缺氣碾行
爆胎是公路交通事故中的頭號殺i手。據統計，在高速公路上有46%的交通事故是由于輪胎發生故障引起的，其中爆胎一項就占輪胎事故總量的70%。汽車行駛時，輪胎溫度會因與地面磨擦而升高，氮氣的作用，尤其在高速行駛及緊急剎車時，胎內氣體溫度會急速上升，胎壓驟增，所以會有爆胎的可能。而高溫導致輪胎橡膠老化，疲勞強度下降，氮氣價格，胎面磨損劇烈，又是可能爆胎的重要因素。而與一般高壓空氣相比，高純度氮氣因為無氧且幾乎不含水份不含油，其熱膨脹系數低，熱傳導性低，升溫慢，降低了輪胎聚熱的速度，不可燃也不助燃等特性，所以可大大地減少爆胎的幾率。
氮氣，化學式為N2，寧波氮氣，通常狀況下是一種無色無味的氣體，而且一般氮氣比空氣密度小。氮氣占大氣總量的78.08%(體積分數)，是空氣的主要成份。在標準大氣壓下，冷卻至-195.8℃時，變成沒有顏色的液體，冷卻至-209.8℃時，液態氮變成雪狀的固體。氮氣的化學性質不活潑，常溫下很難跟其他物質發生反應，所以常被用來制作防腐劑。但在高溫、高能量條件下可與某些物質發生化學變化，用來制取對人類有用的新物質。
現場制氮/工業制氮
現場制氮是指氮氣用戶自購制氮設備制氮，工業規模制氮有三類:即深冷空分制氮、變壓吸附制氮和膜分離制氮。利用各空氣的沸點不同使用液態空氣分離法，將氧氣和氮氣分離。將裝氮氣的瓶子漆成黑色，裝氧氣的漆成藍色。
實驗室制法
制備少量氮氣的基本原理是用適當的氧化劑將氨或銨鹽氧化，i常用的是如下幾種方法:
⑴加熱亞硝i酸銨的溶液: (343k)NH4NO2 ===== N2↑+ 2H2O
⑵亞硝i酸鈉與氯化銨的飽和溶液相互作用: NH4Cl + NaNO2 === NaCl + 2H2O + N2↑
⑶將氨通過紅熱的氧化銅: 2 NH3 + 3 CuO === 3 Cu + 3 H2O + N2
⑷氨水與Br反應:8 NH3 + 3 Br2 (aq) === 6 NH4Br + N2↑
⑸重鉻酸i銨加熱分解: (NH4)2Cr2O7===N2↑+Cr2O3+4H2O
{6}加熱疊i氮化鈉，使其熱分解，可得到很純的氮氣，2NaN3===2Na+3N2↑
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第7年
